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中瑞祥新款pH计原理以及测量要点
浏览次数:325发布日期:2022/7/4
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新款pH计原理以及测量要点

 

原理

  什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),用来量度物质中氢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的,但不是没有离子,即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,在与水分子水合作用以前,氢核不是以自由态存在。

  H2O H2O=H3O OHˉ,由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:

  H2O=H OHˉ

  此处正的氢离子,人们在化学中表示为"H离子"或"氢核"。水合氢核表示为"水合氢离子"。负的氢氧根离子称为"氢氧化物离子"。

  利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示:

  K=H3O×OH----H2O

  由于水只有少量被离解,因此水的质量摩尔浓度实际为常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

  KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

  也就是说对于升纯水在25℃时存在10摩尔H3O离子和10摩尔OHˉ离子。

  在中性溶液中,氢离子H和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10mol/l。如:

  假如有过量的氢离子H,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H游离的物质。同样,如果使OHˉ离子游离,那么溶液就是碱性的。所以,给出H值就足以表示溶液的性,呈酸性还是碱性,为了免于用此分子浓度负幂数行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为"pH值"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H]。

  因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:

  改变50m的水的pH值,从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而,从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。

  测量pH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。

  电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个系统,它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成,其中个半电池称作示电,它的电位与定的离子活度有关,如H;另个半电池为参比半电池,通常称作参比电,它般是测量溶液相通,并且与测量仪表相连。

  例如,支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成,在导线和溶液的界面处,由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度,形成离子的充电过程,并形成定的电位差。失去电子的银离子溶液。当没有施加外电流行反充电,也就是说没有电流的话,这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为类电。

  此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电行的。这种具有立电位的参比电也被称为二电。对于此类电,金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐(如:Ag/Agcl),并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电电位的大小取决于此种阴离子的活度。

  此二种电之间的电压遵循能斯(NERNST)公式:

  式中:E-电位

  E0-电的标准电压

  R-气体常数(8.31439焦耳/摩尔和℃)

  T-开氏对温度(例:20℃相当于(273.15 20)293.15开尔文)

  F-法拉常数(96493库化/当量)

  n-被测离子的化合价(银=1,氢=1)

  ln(aMe)-离子活度aMe的对数

  标准氢电是所有电位测量的参比点。标准氢电是根铂丝,用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂,并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。

  将此电浸入在25℃时H3O离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电作为参比电在实践中很难实现,于是使用二类电做为参比电。其中常用的便是银/氯化银电。该电通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。

  此参比电的电电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。

  利用上述的电组合-银电和Ag/AgCl参比电可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电换成铂或金电行氧化还原电位的测量。例如:某种金属离子的氧化阶段。

  常用的pH示电是玻璃电。它是支端吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液,pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统,

  如二电,导出。pH复合电和pH固态电,

  此电位差遵循能斯公式:

  将E0、R、T(298.15K即25℃)等数值代入上式既得:

  E=59.16mv/25℃ per pH (式中已将ln(H3O)转化为pH)

  式中R和F为常数,n为化合价,每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度"T"做为变量,在能斯公式中起很大作用。随着温度的上升,电位值将随之增大。

  对于每1℃的温度变大,将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃1pH变化0.0033pH值。

  这也就是说:对于20~30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化行补偿;而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8或6的应用场合则须对温度变化行补偿。

  业pH计,是种常用的业仪器设备,主要用来密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑

   测量要点

  在行操作前,应检查电的好性。甘汞电。由于复合电使用广泛,以下主要讨论复合电。

  实验室使用的复合电主要有封闭型和非封闭型两种,封闭型少,主要是以外企业生产为主。复合电使用前检查玻璃泡是否有裂痕、破碎,如果没有,用pH缓冲溶液行两点标定时,定位与斜率按钮均可调节到对应的pH值时,般认为可以使用,否则可按使用说明书行电活化处理。活化方法是在4%氟化氢溶液中浸3~5 s左右,取出用蒸馏水行冲洗,然后在0.1mol/L的盐酸溶液中浸泡数小时后,用蒸馏水冲洗干净,再行标定,即用pH值为6.86(25℃)的缓冲溶液行定位,调节好后意选择另种pH缓冲溶液行斜率调节,如无法调节到,则需更换电。非封闭型复合电,