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ZRX-30334型pH计原理级别准度
浏览次数:590发布日期:2022-06-20

PHJpH计原理级别准度


原理

什么是pHpH是拉丁文“Pondus hydrogenii"词的缩写(Pondus=压强、压力hydrogenium=氢),用来量度物质中氢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的,但不是没有离子,即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,在与水分子水合作用以前,氢核不是以自由态存在。

H2O+ H2O=H3O++ OHˉ,由于水合氢离子(H3O+)的浓度是与氢离子(H+)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:

H2O=H++ OHˉ

此处正的氢离子,人们在化学中表示为“H+离子"氢核"。水合氢核表示为水合氢离子"。负的氢氧根离子称为氢氧化物离子"

利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示:

K=H3O+×OH-————H2O

由于水只有少量被离解,因此水的质量摩尔浓度实际为常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW

KW=K×H2O KW= H3O+·OH=107·107=1014mol/l(25℃)

也就是说对于升纯水在25℃时存在107摩尔H3O+离子和107摩尔OHˉ离子。

在中性溶液中,氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是107mol/l。如:

假如有过量的氢离子H+,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样,如果使OHˉ离子游离,那么溶液就是碱性的。所以,给出H+值就足以表示溶液的特性,呈酸性还是碱性,为了免于用此分子浓度负幂数行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“pH"。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即pH=-log[H+]

因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数:

改变50m的水的pH值,从pH2pH3需要500L漂白剂。然而,从pH6pH7只需要50L的漂白剂。

测量pH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。

电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个系统,它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势(EMF)。此电动势(EMF)由二个半电池构成,其中个半电池称作示电,它的电位与特定的离子活度有关,如H+;另个半电池为参比半电池,通常称作参比电,它般是测量溶液相通,并且与测量仪表相连。

例如,支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成,在导线和溶液的界面处,由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度,形成离子的充电过程,并形成定的电位差。失去电子的银离子溶液。当没有施加外电流行反充电,也就是说没有电流的话,这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。这种(如上所述)由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为类电。

此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电行的。这种具有立电位的参比电也被称为二电。对于此类电,金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐(如:Ag/Agcl),并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电电位的大小取决于此种阴离子的活度。

此二种电之间的电压遵循能斯特(NERNST)公式:

能斯特公式

能斯特公式

式中:E—电位

E0—电的标准电压

R—气体常数(8.31439焦耳/摩尔和

T—开氏对温度(例:20℃相当于(273.15+20293.15开尔文)

F—法拉常数(96493库化/当量)

n—被测离子的化合价(银=1,氢=1

lnaMe离子活度aMe的对数

标准氢电是所有电位测量的参比点。标准氢电是根铂丝,用电解的方法镀(涂覆)上氯化铂,并且在四周充入氢气(固定压力为1013hpa)构成的。

将此电浸入在25℃H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电作为参比电在实践中很难实现,于是使用二类电做为参比电。其中便是银/氯化银电。该电通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。

此参比电的电电位通过饱和的kcl贮池(如:3mol/l kcl)来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。

利用上述的电组合银电和Ag/AgCl参比电可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电换成铂或金电行氧化还原电位的测量。例如:某种金属离子的氧化阶段。

pH示电是玻璃电。它是支端吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl3mol/l kcl缓冲溶液,pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统,

如二电,导出。pH复合电和pH固态电,

此电位差遵循能斯特公式:

能斯特公式

能斯特公式

E0RT298.15K25℃)等数值代入上式既得:

E=59.16mv/25℃ per pH (式中已将lnH3O+)转化为pH

式中RF为常数,n为化合价,每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T"做为变量,在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升,电位值将随之增大。

对于每1℃的温度变大,将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃1pH变化0.0033pH值。

这也就是说:对于2030℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化行补偿;而对于温度>30℃<20℃pH>86的应用场合则须对温度变化行补偿。

pH计,是种常用的业仪器设备,主要用来密测量液体介质的酸碱度值。以及安装、清洗、抗干扰等等问题的考虑

2分类编辑

人们根据生产与生活的需要,科学地研究生产了许多型号的酸度计:

按测量度

可分0.2级、0.1级、0.01级或更度。

按仪器体积

分为笔式(迷你型)、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。

根据使用的要求

笔式(迷你型)与便携式pH酸碱度计般是检测人员带到现场检测使用。

选择pH酸碱度计的度级别是根据用户测量所需的度决定,而后根据用户方便使用而选择各式形状的pH计。

按便携性分的,分为:便携式pH计,台式pH计和笔式pH计。

级别准度

酸度计的级别和仪器的准确度是不同的两个概念,仪器级别与其准确度并不*致。酸度计的级别是按其示器(简称电计)的分度值(分辨率或小显示值)表示的,例如:分度为0.1pH的仪器称为0.1级仪器;小显示值为0.001pH的仪器称为0.001级仪器,等等。而仪器的准确度是电计与电配套测试标准溶液的综合误差,它不仅与电计有关,而且与玻璃电和参比电更有关。从实际使用要求出发,电计的分度值为0.10.001pH,如果有要的话,依当前的科水平,*可以制作出更密的电计。但是,由于结构和制等方面的原因,常用电的性能还不能达到*理想的程度。

玻璃电的重复性误差和参比电的溶液接界电势稳定性都不优于0.01pH。因此,电计的分辨率再,仪器测试准确度都难优于0.01pH。但是,选择分辨率的仪器可以大限度地克服或消除电计对测试误差的影响。由于要使电计达到满意的度已不成问题